阅读下列材料，按要求完成任务。
材料一 《普通高中化学课程标准（实验）》的内容标准：知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
探究建议：实验探究乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质。
材料二 某版本教科书《化学2》的知识结构体系：
材料三 某版本教科书《化学2》专题三第二单元“食品中的有机化合物”中“乙醇”的片段：
乙醇(ethanol)是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，分子式是C2H6O。乙醇分子中含有羟基原子团(―0H)，其结构式是
，结构简式可表示为C2H5-0H。含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇。75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。
【观察与思考】
【实验1】观察钠的保存方法，并向1〜2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【实验2】向试管中加入3〜4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考下列问题：
1.实验1中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应？从实验中你能得到什么启示？
2.在进行实验2的过程中，铜丝的颜色先后发生什么变化？乙醇在实验中是被氧化还是被还原？综合整个反应过程，说明铜丝在反应中所起的作用。
煤油是多种烷烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(一0H)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中—0H上的氢原子也能被金属钠置换。水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
金属钠与乙醇的反应可用化学方程式表示为
乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。
【资料卡】
甲醛与乙醛
甲醛、乙醛分子中都含有醛基（
或—CHO），都属于醛类。甲醛的水溶液常用于种子的杀菌消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛树脂的原料。甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染室内空气。乙醛是重要的有机合成原料，可用于生产乙酸、乙醇等。
在适当条件下，乙醛还可以进一步被氧化生成乙酸。
乙醇的催化氧化反应在有机合成工业上得到广泛的应用。
黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味。
【拓展视野】
酒与酒精
用谷物酿制的低度酒与工业上用发酵方法从谷物、植物秸秆得到的含乙醇6%-10%的发酵液，经蒸馋可提高其中乙醇的含量。
含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇。工业酒精中往往含有一种称为甲醇（CH3OH）的有机化合物。饮用含甲醇的酒有害人体健康，可造成失明，甚至中毒死亡，所以不能用工业酒精配制含酒精的饮料。交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中的+6价铭能被酒精蒸气还原为+3价铭，颜色发生变化），可以判断司机是否酒后驾车。
甲醇、乙醇等醇类燃料是汽车的代用燃料。
要求：
（1）写出本节课的三维目标。（6分）
（2）写出本节课的重点和难点。（6分）
（3）用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。（6分）
（4）由【观察与思考】可以得出乙醇具有哪些化学性质？（6分）
（5）试对本节课教学内容进行板书设计。（6分）
