请认真阅读下列材料，并按要求作答。
请根据上述材料完成下列任务：
(1)简要说明“蹲踞式起跑”的教学重点和难点。
(2)若指导学生练习蹲踞式起跑，试拟定教学目标。
(3)对授课环节进行教学设计。
参考答案
参考解析
【分析题】
【分析题】
阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一 《普通高中化学课程标准(2017年版)》关于“氧化还原反应”的内容要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
材料二 某版本高中必修教材《化学1》第一章第三节“氧化还原反应”的部分内容：
一、氧化还原反应
思考与讨论
(1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
(3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
可以发现，在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
可以看出，以上反应中都有元素的化合价在反应前后发生了变化。而且，所含元素化合价升高的物质如C、CO，发生的反应为氧化反应；所含元素化合价降低的物质如CuO、Fe2O3，发生的反应为还原反应。
再看以下反应：
在这一反应中，虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化；铁元素的化合价从0价升高到+2价，铜元素的化合价从+2价降低到0价。这样的反应也是氧化还原反应。其中，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。例如，在Fe与CuSO4的反应中，Fe发生了氧化反应，CuSO4发生了还原反应。
反应前后有元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应的重要特征。那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化呢？即氧化还原反应的本质是什么呢？下面我们以Na与C12的反应，以及H2与C12的反应为例，从微观角度进行分析。
从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当Na与C12反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（C1-），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构（如图1-13）0反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，C12发生了还原反应。
H2和C12的反应则与此不同。氢原子的最外电子层上，有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。但在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应。
通过以上的分析我们知道，氧化还原反应中一定存在着电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。这就是氧化还原的本质。元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化；元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原。
材料三 教学对象为高一年级学生，学生在初中化学中已经学习了“根据反应中物质得到氧或失去氧，化学反应可分为氧化反应和还原反应”等知识。
要求：
（1）请完成材料二中思考与讨论中的表格内容。（4分）
（2）根据以上材料完成“原子结构”的教学设计，内容包括教学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程（不少于300字）。（26分）
【分析题】
阅读以下材料，结合初中学生的特点，设计教学方案 。设计任务：阅读以下信息和语言素材，请根据学生情况设计针对此素材的教学目标以及实现该目标的课堂活动 。学生概况：本班为中等城市普通学校七年级的学生，班上有40人，多数学生已具备一定的英语语言能力 。学生能够积极参与课堂活动，合作意识较强 。教学时间：45分钟 。教学设计需包括：★教学目标；★教学重点、难点；★教学步骤及设计意图；★教学活动方式、具体内容 。教学内容：
