[辨析题]课程目标的来源主要是学生的心理发展逻辑。
【分析题】
阅读下列材料，按要求完成教学设计。
材料一 《普通高中化学课程标准（2017年版）》关于“物质的量”的内容标准：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
材料二 某版本教材化学必修第一册第二章第三节“物质的量”的部分内容：
三、物质的量浓度
在生产和科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。溶液中溶质的质量分数就是这样一个物理量，它是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。但是，我们在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
1.物质的量浓度
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。符号为cB。
物质的量浓度常用的单位为mol/L（或mol·L-1）。如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示浓度，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。
【例题2】配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
【分析】可以先通过物质的量浓度的定义，根据nB=cB·V，求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系，根据m=n·M，求得NaOH的质量。
【解】500mL 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为：
n(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)=0.1mol/L×O.5L=0.05mol
0.05mol NaOH的质量为：
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g
答：需要NaOH的质量是2g。
材料三 教学对象是高中一年级学生，他们已经学习了“物质及其变化”“钠及其化合物”“氯及其化合物”等知识。
请完成材料二所示内容的教学设计(不少于300字)
要求：
(1)教学目标、教学重点和难点。(5分)
(2)完成“物质的量浓度”的教学设计过程。(25分)
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参考答案
参考解析
【分析题】
C公司生产和销售甲、乙两种产品。目前的信用政策为“2/15，n/30”,占销售额60%的客户在折扣期内付款并享受公司提供的折扣；不享受折扣的应收账款中，有80%可以在信用期内收回，另外20%在信用期满后10天(平均数)收回。逾期账款的收回需要支出占逾期账款额10%的收账费用。
如果明年继续保持目前的信用政策，预计甲产品销售量为4万件，单价100元，单位变动成本60元，平均每件存货的变动成本为50元；乙产品销售量为2万件，单价300元，单位变动成本240元。平均每件存货的变动成本为200元。固定成本总额为120万元，平均库存量为销售量的20%，平均应付账款为存货平均占用资金的30%。
如果明年将信用政策改为“5/10,n/20”,预计不会影响坏账损失、产品的单价、单位变动成本、每件存货的平均变动成本和销售的品种结构，而销售额将增加到1200万元。与此同时，享受折扣的比例将上升至销售额的70%;不享受折扣的应收账款中，有50%可以在信用期内收回，另外50%可以在信用期满后20天(平均数)收回。这些逾期账款的收回，需要支出占逾期账款额10%的收账费用。固定成本总额为130万元，平均库存量为销售量的25%,平均应付账款为存货平均占用资金的40%。
该公司的资金成本为12%。
要求：
(1)假设公司继续保持目前的信用政策，计算其平均收现期和应收账款应计利息以及存货占用资金的应计利息和平均应付账款的应计利息(一年按360天计算，计算结果以万元为单位)。
(2)假设公司采用新的信用政策，计算其平均收现期和应收账款应计利息以及存货占用资金的应计利息和平均应付账款的应计利息。
(3)计算改变信用政策引起的损益变动净额，并据此说明公司应否改变信用政策。
